выделение кислорода

geoselect.ru - Рефераты для всех / Химия / Билеты по химии geoselect.ru - мы помогаем учиться! На главную Пишите нам Поиск: Отзывы сюда Химия - > Билеты по химии Цифровые устройстваДеньги выделение кислорода кредитДелопроизводствоЖурналистикаЕстествознаниеЭкологическое правоТехнологияТеплотехникаТеория организацииТеория государства выделение кислорода праваТуризмФотографияУправлениеХозяйственное правоТовароведениеХимияФинансыФилософияФизкультураФизикаТрудовое правоТранспортТаможенная системаУголовное право выделение кислорода процессСельское хозяйствоСхемотехникаСтроительствоСтрахованиеСтатистикаСоциологияСпортМеждународные отношенияМеждународное частное правоМеждународное публичное правоПедагогикаМеталлургияМенеджментМуниципальное правоМузыкаПсихологияМосквоведениеПолитологияПолиграфияМифологияОккультизмПредпринимательствоПрограммированиеПравоНачертательная геометрияМатематикаМасс-медиа выделение кислорода рекламаНалогиМаркетингКультурологияКулинарияИсторияИсторические личностиИскусство выделение кислорода культураИнформатикаКосметологияИностранные языкиКомпьютерыКоммуникации выделение кислорода связьИнвестицииЛогистикаЛогикаЛитература : русскаяЛитература : зарубежнаяЛитератураКибернетикаКриптологияКриминологияКриминалистикаРелигияРиторикаРадиоэлектроникаЗоологияАдминистративное правоВетеринарияГеодезияГеополитикаГеологияГеографияБезопасность жизнедеятельностиАудитБухгалтерский учетАстрономияАстрологияВоенная кафедраБотаникаГосударство выделение кислорода правоБиологияБиржевое делоАрхитектураГражданское право выделение кислорода процессАрбитражный процессБанковское делоВалютные отношенияАвиация Уфология Космонавтика Реферат: Билеты по химии (Химия) Билеты по химии за курс 10 класса.Билет №1Периодический закон выделение кислорода периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значениепериодического закона для развития науки. В 1869 г. Д. И. Менделеев на основе анализа свойств простых веществ исоединений сформулировал Периодический закон: Свойства простых тел... выделение кислорода соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов. На основе периодического закона была составлена периодическая системаэлементов. В ней элементы со сходными свойствами оказались объединены ввертикальные столбцы — группы. В некоторых случаях при размещении элементовв Периодической системе приходилось нарушать последовательность возрастанияатомных масс, чтобы соблюдалась периодичность повторения свойств. Например,пришлось "поменять местами" теллур выделение кислорода йод, выделение кислорода также аргон выделение кислорода калий. Причина состоит в том, что Менделеев предложил периодической закон вто время, когда не было ничего известно о строении атома. После того, как в XX веке была предложена планетарная модель атома,периодический закон формулируется следующим образом: Свойства химических элементов выделение кислорода соединений находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер. Заряд ядра равен номеру элемента в периодической системе выделение кислорода числуэлектронов в электронной оболочке атома. Эта формулировка объяснила "нарушения" Периодического закона. В Периодической системе номер периода равен числу электронных уровнейв атоме, номер группы для элементов главных подгрупп равен числу электроновна внешнем уровне. [pic] Причиной периодического изменения свойств химических элементовявляется периодическое заполнение электронных оболочек. После заполненияочередной оболочки начинается новый период. Периодическое изменениеэлементов ярко видно на изменении состава выделение кислорода свойств выделение кислорода свойств оксидов. [pic] Научное значение периодического закона. Периодический закон позволилсистематизировать свойства химических элементов выделение кислорода их соединений. Присоставлении периодической системы Менделеев предсказал существование многихеще не открытых элементов, оставив для них свободные ячейки, выделение кислорода предсказалмногие свойства неоткрытых элементов, что облегчило их открытие.Билет №2Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода иIV-A группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.Закономерности в изменении свойств этих химических элементов выделение кислорода образованныхими простых выделение кислорода сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости отстроения их атомов. При перемещении слева направо вдоль периода металлические свойстваэлементов становятся все менее ярко выраженными. При перемещении сверхувниз в пределах одной группы элементы, наоборот, обнаруживают все болееярко выраженные металлические свойства. Элементы, расположенные в среднейчасти коротких периодов (2-й выделение кислорода 3-й периоды), как правило, имеют каркаснуюковалентнуто структуру, выделение кислорода элементы из правой части этих периодов существуютв виде простых ковалентных молекул. [pic] Атомные радиусы изменяются следующим образом: уменьшаются приперемещении слева направо вдоль периода; увеличиваются при перемещениисверху вниз вдоль группы. При перемещении слева направо по периодувозрастает электроотрицательность, энергия ионизации выделение кислорода сродство кэлектрону, которые достигают максимума у галогенов. У благородных же газовэлектроотрицательность равна 0. Изменение сродства к электрону элементовпри перемещении сверху вниз вдоль группы не столь характерны, но при этомуменьшается электроотрицательность элементов. [pic] В элементах второго периода заполняются 2s, выделение кислорода затем 2р-орбитали. [pic] [pic] Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементовД. М. Менделеева содержит углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn исвинец Pb. Внешний электронный слой этих элементов содержит 4 электрона(конфигурация s2p2). Поэтому элементы подгруппы углерода должны иметьнекоторые черты сходства. В частности, их высшая степень окисленияодинакова выделение кислорода равна +4. [pic] А чем обусловлено различие в свойствах элементов подгруппы? Различиемэнергии ионизации выделение кислорода радиуса их атомов. С увеличением атомного номерасвойства элементов закономерно изменяются. Так, углерод выделение кислорода кремний —типичные неметаллы, олово выделение кислорода свинец — металлы. Это проявляется прежде всегов том, что углерод образует простое вещество-неметалл (алмаз), выделение кислорода свинецтипичный металл. Германий занимает промежуточное положение. Согласно строениюэлектронной оболочки атома p-элементы IV группы имеют четные степениокисления: +4, +2, – 4. Формула простейших водородных соединений — ЭН4,причем связи Э—Н ковалентны выделение кислорода равноценны вследствие гибридизации s- выделение кислорода р-орбиталей с образованием направленных под тетраэдрическими углами sp3-орбиталей. Ослабление признаков неметаллического элемента означает, что вподгруппе (С—Si—Ge—Sn—Pb) высшая положительная степень окисления +4становится все менее характерной, выделение кислорода более типичной становится степеньокисления +2. Так, если для углерода наиболее устойчивы соединения, вкоторых он имеет степень окисления +4, то для свинца устойчивы соединения,в которых он проявляет степень окисления +2. А что можно сказать об устойчивости соединений элементов вотрицательной степени окисления —4? По сравнению с неметаллическимиэлементами VII—V групп признаки неметаллического элемента р-элементы IVгруппы проявляют в меньшей степени. Поэтому для элементов подгруппыуглерода отрицательная степень окисления нетипична.Билет №3.Виды химической связи выделение кислорода способы ее образования в неорганическихсоединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые выделение кислорода кратные связи),ионная, водородная. Ковалентная связь образуется за счет перекрывания электронных облаковдвух атомов. Каждый атом предоставляет один неспаренный электрон дляобразования одной химической связи, при этом происходит образование общейэлектронной пары. Если ковалентная связь образуется между двумя одинаковымиатомами, она называется неполярной. [pic] Если ковалентная связь образуется между двумя различными атомами,общая электронная пара смещайся к атому с большей электроотрицательностью(электроотрицательностью называется способность атома притягиватьэлектроны). В этом случае возникает полярная ковалентная связь. [pic] Частным случаем ковалентной связи является донорно-акцепторная связь.Для ее образованья у одного атома должна быть свободная орбиталь на внешнемэлектронном уровне, выделение кислорода у другого — пара электронов. Один атом (донор)предоставляет другому (акцептору) свою электронную пару, в результате онастановится общей, образуется химическая связь. Пример — молекула СО: [pic] Ионная связь образуется между атомами с сильно отличающейсяэлектроотрицательностью. При этом один атом отдает электроны выделение кислорода превращаетсяв положительно заряженный ион, выделение кислорода атом, получивший электроны, в отрицательнозаряженный. Ионы удерживаются вместе за счет сил электростатическогопритяжения. [pic] Водородная связь образуется между полярными молекулами (вода, спирты,аммиак) за счет притяжения разноименных зарядов. [pic] Прочность водородной связи существенно (~20 раз) меньше, чем ионнойили ковалентной связи.Билет №4.Классификация химических реакций в неорганической химии. Классификация по составу исходных веществ выделение кислорода продуктов реакции. Реакции соединения — из нескольких веществ (простых или сложных)образуется сложное вещество: [pic] Реакции разложения — сложное вещество превращается в несколько веществ(простых или сложных): [pic] Реакции замещения — из простого выделение кислорода сложного веществ образуется простоеи сложное вещества: [pic] Реакции обмена — из двух сложных веществ образуются два сложныхвещества: [pic] Классификация по изменению степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции — в ходе реакции происходитизменение степеней окисления элементов: [pic] Реакции ионного обмена — изменения степеней окисления не происходит: [pic] [pic] Классификация во тепловому эффекту. Экзотермические реакции — в ходе реакции выделяется тепло: [pic] Эндотермические реакции — в ходе реакции поглощается тепло: [pic]Билет №5.Электролиты выделение кислорода неэлектролиты. Электролическая диссоциация неорганическихкислот, солей, щелочей. Степень диссоциации. Электролиты выделение кислорода неэлектролиты Электрический ток — направленное движение заряженных частиц поддействием внешнего электромагнитного поля. Заряженные частицы: электроны — ток в металлах; ионы — ток в растворах. Электролиты — вещества, растворы которых проводят электрический ток: растворимые кислоты, щелочи, соли. Связь ионная или сильнополярная. [pic] Неэлектролиты — вещества, растворы которых не проводят электрический ток: большинство органических веществ. Связь неполярная или слабополярная. [pic] Электролитическая диссоциация Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы под действием полярных молекул растворителя. Основы теории электролитической диссоциации – С.Аррениус, 1887г.: 1. Электролиты при растворении в воде диссоциируют. 2. Под действием электрического тока ионы движутся в растворе:положительно заряженные - к катоду, отрицательно заряженные — к аноду. 3. Диссоциация – обратимый процесс В молекуле воды связь ковалентная полярная, молекула угловая,следовательно, молекула воды — диполь. Причина диссоциации веществ с ионной связью: диполи воды разрушаюткристаллическую решетку. [pic] Причина диссоциации веществ с ковалентной полярной связью: молекулыводы вызывают еще большую поляризацию связи вплоть до ее разрыва. [pic] Степень диссоциации. Сильные выделение кислорода слабые электролиты Степень диссоциации — отношение числа распавшихся молекул к общемучислу молекул растворенного вещества: [pic] Если выделение кислорода ( 1, то электролит сильный. В растворе практически нет молекул.Примеры: НСl; NaOH; KBr. Если выделение кислорода ( 0, то электролит слабый. В растворе много молекул выделение кислорода малоионов. Примеры: H2S; NH3; Fe(SCN)3. Диссоциация кислот, щелочей выделение кислорода солей Кислоты — электролиты, в растворах которых нет других катионов, кромекатионов водорода. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: [pic] [pic] Основания — электролиты, в растворах которых нет других анионов, кромегидроксид-ионов. [pic] [pic] Соли — электролиты, в растворах которых есть катионы металлов или ионаммония выделение кислорода анионы кислотных остатков. [pic][pic]Билет №5. (углубленный)Электролиты выделение кислорода неэлектролиты. Электролическая диссоциация неорганическихкислот, солей, щелочей. Степень диссоциации. Электролит проводит электрический ток в результате того, чтонаправленное перемещение его ионов создает поток электрических зарядов.Таким образом, пропускание электрического тока через электролитсопровождается переносом вещества. Электролитами чаще всего являются такие соединения, как кислоты,основания или соли, находящиеся в расплавленном состоянии или в водныхрастворах. Способность электролитов проводить электрический ток называетсяэлектролитической проводимостью. Ее следует отличать от электроннойпроводимости обычных проводников электрического тока, например металлов. Ввеществах с электронной проводимостью поток заряда обусловлен потокомэлектронов, выделение кислорода не перемещением ионов. Поэтому пропускание электрическоготока через проводники с электронной проводимостью не сопровождаетсяпереносом вещества. Электролиты в свою очередь могут быть подразделены на два типа:сильные выделение кислорода слабые электролиты. Сильный электролит – это соединение, котороев расплавленном состоянии или в растворе полностью ионизировано. Примеромсильного электролита может служить соляная кислота. При растворениихлороводорода в воде происходит его полная ионизация: [pic] В этом уравнении использована простая (а не двойная) стрелка, чтобыпоказать, что процесс идет в указанную сторону до полного завершения. Слабый электролит – это вещество, которое диссоциирует на ионы лишьчастично. Следовательно, в растворе устанавливается равновесие междунедиссоциированными молекулами такого вещества выделение кислорода диссоциированными ионами.Примером слабого электролита является уксусная кислота: [pic] Органические кислоты выделение кислорода основания обычно являются слабымиэлектролитами. Неэлектролит вообще не диссоциирует на ионы выделение кислорода поэтому не обладаетспособностью проводить электрический ток. Большинство органическихсоединений принадлежат к неэлектролитам. Механизм электролитической диссоциации — распада молекул иликристаллов растворяемого вещества на ионы под влиянием молекул растворителя— был понят несколько позднее. Согласно современным воззрениям, такойраспад является результатом взаимодействия полярных молекул растворителя,например воды, с молекулами или кристаллической решеткой растворяемоговещества. Молекулы растворителя атакуют кристаллическую решетку, разрушаяее выделение кислорода переводя составные части решетки (ионы) в раствор в формесольватированных (гидратированных) заряженных частиц Окружающие эти ионыполярные молекулы растворителя ориентированы в соответствии с зарядомионов. Растворение электролита в известной мере упорядочивает молекулырастворителя. Естественно предположить, что эта способность к упорядочениюмолекул растворителя у многозарядных ионов выражена сильнее, чем уоднозарядных. В этом выделение кислорода нужно искать причину того, что соли, содержащиемногозарядные ионы, плохо растворимы (в ряде случаев практическинерастворимы) в воде. Например, хлорид бария растворим хорошо, выделение кислорода сульфатбария — очень плохо. Следовательно, влияние растворенного вещества ирастворителя является обоюдным: полярные молекулы растворителя разрушаюткристаллическую решетку растворяемого вещества на отдельные ионы, выделение кислорода этиионы, переходя в раствор, вызывают изменение растворителя, заставляя егомолекулы упорядочиваться. Кроме того, сольватированные ионы растворенноговещества не индифферентны по отношению друг к другу. Противоположнозаряженные ионы имеют тенденцию притягиваться силами электростатическоговзаимодействия, образуя нейтральные молекулы или нейтральные группымолекул. Разумеется, в реальном растворе всегда присутствуют как отдельныесольватированные ионы, так выделение кислорода нейтральные молекулы. [pic] Действие растворителя на растворенное вещество настолько велико, чтоможет вызывать электролитическую диссоциацию веществ, не обладающих ионнымтипом связи. Например, полярные молекулы хлороводорода, растворяясь в воде,разрываются ее молекулами на ионы. При растворении хлороводорода в бензоле,являющемся менее полярным растворителем, чем вода, диссоциации молекул непроисходит. Поэтому раствор хлороводорода (кислота) в воде проводитэлектрический ток, выделение кислорода в бензоле нет. Степень электролитической диссоциации ( – число, показывающее, какаячасть молекул электролита находится в растворе в виде ионов. Согласно этому определению [pic] Очевидно, во всех растворах неэлектролитов, где диссоциация на ионыполностью отсутствует, (=0, выделение кислорода в растворах, в которых все растворенноевещество присутствует в форме ионов (полная диссоциация), (=1. Очень частодля растворов средней выделение кислорода высокой концентраций (с(5,0%...с(10,0%) считают,что слабые электролиты характеризуются ((0,03, выделение кислорода сильные – ((0,30.Электролиты средней силы характеризуются промежуточными значениями степенидиссоциации: 0,03(((0,30. Однако необходимо отметить, что предложеннаяклассификация является в значительной степени условной (особенно в случаеслабых электролитов выделение кислорода электролитов средней силы). Это объясняетсяследующим. Степень диссоциации в общем случае зависит от природыэлектролита выделение кислорода растворителя, от концентрации выделение кислорода температуры раствора. Длярастворов, образованных одними выделение кислорода теми же компонентами (растворителем ирастворенным веществом), наибольший интерес представляет зависимостьстепени диссоциации от концентрации раствора. Для слабых электролитов типаH+B– (кислота) или А+ОН– (основание) степень диссоциации ос выделение кислорода концентрацияраствора с связаны зависимостью: [pic]где Кi — константа, характеризующая способность того или иного слабогоэлектролита к диссоциации. При малых значениях ( (((0,05) разность 1–( приблизительно равна 1.Тогда из этого уравнения можно получить: [pic]что является математическим выражением закона разведения Оствальда: степеньдиссоциации слабого электролита в растворе тем выше, чем более разбавленраствор.Допустим, что при растворении электролита ВА в воде образуется раствор,имеющий концентрацию с. В результате некоторая часть выделение кислорода электролита ВАдиссоциирует, образуя ионы B+ выделение кислорода А–. Величина ( называется степеньюдиссоциации. Равновесная концентрация неионизированного электролита ВАоказывается равной с(1– (). Таким образом, можно записать [pic]Запишем теперь выражение для константы равновесия рассматриваемойдиссоциации [pic]Подставив в это выражение равновесные концентрации участников диссоциации,получим [pic]Это соотношение выделение кислорода представляет собой закон разбавления Оствальда. КонстантаКс называется константой диссоциации электролита. Чем больше Kc, темсильнее электролит.Билет №6.Обратимые выделение кислорода необратимые химические реакции. Химическое равновесие выделение кислорода условияего смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления). Необратимые реакции протекают до полного расходования одного изисходных веществ, т. е. если одно из получающихся веществ выпадает в осадокили выделяется в виде газа: [pic] Обратимые реакции протекают до достижения состояния химическогоравновесия. [pic] Химическое равновесие — состояние, при котором скорости прямой выделение кислорода обратной реакций равны. Обратимые реакции протекают до достижения состояния равновесия. Обратимость многих реакций кажущаяся. Так, реакция водорода скислородом с образованием воды кажется обратимой. Однако при температуре2000°С с заметной скоростью протекает обратный процесс — разложение воды наводород выделение кислорода кислород выделение кислорода устанавливается равновесие. Смещение химического равновесия при изменении условий описываетсяпринципом Ле-Шателье. При изменении внешних условий равновесие реакции смещается таким образом, чтобы уменьшить это воздействие. Смещение равновесия при изменении температуры. В случаеэкзотермической реакции (протекающей с выделением тепла) равновесиесмещается влево (в сторону исходных веществ) при повышении температуры, ивправо (в сторону продуктов реакции) при понижений температуры: | [pic] В случае эндотермической реакции (протекающей с поглощением тепла)равновесие смещается вправо при повышении температуры выделение кислорода влево при понижениитемпературы: [pic] Смещение равновесия при изменении давления. Если реакция протекает с увеличением числа молекул газообразныхвеществ, при повышении давления равновесие смещается влево, выделение кислорода при понижениидавления вправо: [pic] Если реакция протекает с уменьшением числа молекул газообразныхвеществ, то при повышении давления равновесие смещается вправо, выделение кислорода припонижений давления влево: [pic] Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразныхвеществ, то при изменении давления равновесие не смещается: [pic]Билет №7.Реакции ионного обмена. Условия их необратимости. В растворах электролитов реакции протекают между ионами. Реакции ионного обмена — окислительно-восстановительная реакция, которая идет в направлении связывания ионов, но при которой не происходит изменения степеней окисления. Условия течения реакций в растворах электролитов до конца: 1) в результате реакции выпадает осадок: [pic] 2) в результате реакции выделяется газ: [pic] 3) в результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество: [pic] Ионный обмен – это процесс, в результате которого ионы, находящиеся втвердой фазе. обмениваются с ионами, находящимися в растворе. Нерастворимоетвердое вещество может представлять собой какой-либо природный материаллибо синтетическую смолу. Природные материалы, используемые для ионногообмена, включают цеолиты (комплексные алюмосиликаты натрия) выделение кислорода глауконитовыйпесок. На поверхности этих твердых веществ имеются электрически заряженныецентры, расположенные на более или менее регулярном расстоянии друг отдруга. Эти центры удерживают на себе простые ионы с зарядамипротивоположного знака. Именно эти ионы обмениваются с другими ионами,содержащимися в растворе. Катионообменники. Катионообменные материалы состоят из трех частей: 1) основная масса, или скелет, обычно обозначаемый символом R–; 2) активные центры (такие группы, как —[pic] либо —[pic]); 3) катионы, подлежащие обмену (обычно это ионы Н+ или Н3О+). Когда твердый катионообменник приходит в соприкосновение с раствором,в котором содержатся какие-либо ионы, между ними устанавливаетсяравновесие. Например, [pic] Если первоначально раствор содержит, например, хлорид натрия, то ионынатрия обмениваются с ионами водорода выделение кислорода из нижней части колонки вытекаетразбавленный раствор соляной кислоты. Ионообменный материал можно регенерировать (восстанавливать), промываяколонку разбавленной соляной кислотой. Это приводит к смещению влеворассматриваемого равновесия, в результате чего ионы натрия замещаютсяионами водорода. Анионообменники. Анионообменник удаляет из раствора анионы. Типичнымпримером анионного обмена является следующее равновесие: [pic] Для регенерации анионообменника может использоваться какое-либооснование, например раствор гидроксида натрия. Это сдвигает указанноеравновесие влево.Билет №8.Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химическойреакции (зависимость скорости от природы, концентрации вещества, площадиповерхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры,катализатора). Скоростью химической реакции называется изменение количества вещества за единицу времени в единице объема. [pic] Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. При реакции металлов с соляной кислотой, чем левее расположен металл враду напряжений, тем быстрее протекает реакция, выделение кислорода металлы, находящиесяправее водорода, не реагируют вообще: [pic] Скорость реакции увеличивается при увеличении концентрации реагирующихвеществ. Горение веществ в чистом кислороде происходит быстрее, чем в воздухе,содержание кислорода в котором составляет 21%: [pic] Скорость реакции увеличивается при увеличении поверхностисоприкосновения реагирующих веществ. Железные опилки быстрее реагируют с соляной кислотой, чем железныегвозди: [pic] Скорость реакции увеличивается с увеличением темпера- Железо при обычной температуре реагирует с хлором очень медленно, привысокой же температуре протекает бурная реакция (железо горит в хлоре): [pic] Водород восстанавливает оксиды металлов при нагревании, при комнатнойтемпературе эта реакция не идет, то есть ее скорость равна 0: [pic] Скорость многих реакций увеличивается в присутствии специальныхвеществ — катализаторов. Катализаторы увеличивают скорость реакции, но по окончании реакцииостаются неизменными. Примеры каталитических реакций: [pic] (реакция сильно ускоряется в присутствии МnО2). [pic] (реакция протекает только в присутствии катализаторов — платины,оксида ванадия (V), железа выделение кислорода др).Билет №9.Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп (I-A – III-Aгрупп) в связи с их положением в периодической системе химических элементовД. И. Менделеева выделение кислорода особенности строение их атомов, металлическая химическаясвязь, химические свойства металлов как восстановителей. В периодической системе элементов металлы в основном располагаются вглавных подгруппах I—Ill групп, выделение кислорода также в побочных подгруппах. [pic] В IA группе у атомов элементов на внешнем энергетическом уровненаходится 1 электрон в состоянии s1, во IIA группе у атомов на внешнем ЭУ 2электрона в состоянии s2. Эти элементы относятся к s-элементам. В IIIAгруппе у всех элементов на внешнем ЭУ 3 электрона в состоянии s2p1. Ониотносятся к p-элементам. В IA группу входят щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, активностькоторых при движении сверху вниз увеличивается вследствие увеличениярадиуса атомов, металлические свойства возрастают также, как выделение кислорода ущелочеземельных металлов IIA группы Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra выделение кислорода металлов IIIAгруппы Al, Ga, In, Tl. Оксиды типа R2O характерны только для Li, для всех остальных щелочныхметаллов характерны пероксиды R2O2, которые являются сильными окислителями. Все металлы этих групп образуют основные оксиды выделение кислорода гидроксиды, кроме Beи Al, которые проявляют амфотерные свойства. Химические свойства. Атомы металлов имеют больший радиус, чем атомынеметаллов, поэтому легко теряют валентные электроны. Вследствие этогометаллы проявляют восстановительные свойства. [pic]Билет №10.Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп (IV-A – VII-A) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева выделение кислорода особенностями строения их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов VI-A группы. ((( При движении сверху вниз по группам увеличивается радиус атома иследовательно уменьшаются окислительные свойства. Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойствнеметаллов на примере кислорода выделение кислорода серы. Схемы электронных оболочек: [pic] На внешнем электронном уровне атомов кислорода выделение кислорода серы находится по 6электронов. У кислорода окислительные свойства выражены сильнее, так как радиусатома меньше выделение кислорода валентные электроны сильнее притягиваются к ядру. Длякислорода наиболее характерна степень окисления —2, проявляющаяся придостройке внешнего энергетического уровня до 8 электронов. Сера также может являться окислителем, проявляя степень окисления —2,но характерны также степени окисления +4 (при потере 4 р-электронов) выделение кислорода +6(при потере всех шести валентных электронов). В реакциях с металлами кислород выделение кислорода сера проявляют окислительныесвойства, образуя оксиды выделение кислорода сульфиды соответственно: [pic] В реакциях с неметаллами кислород проявляет свойства окислителя: [pic] Сера может быть как окислителем [pic] так выделение кислорода восстановителем: [pic] Сера выступает в роли восстановителя в реакции с концентрированнойазотной кислотой: [pic]Билет №11.Аллотропия веществ, состав, строение, свойства аллотропных модификаций. Если какой-либо элемент может существовать в двух или несколькихтвердых формах (кристаллических либо аморфных), то считается, что онпроявляет аллотропию. Различные формы одного элемента называютсяаллотропами. Аллотропы существуют приблизительно у половины всех элементов. Например, углерод существует в виде алмаза либо графита. Серасуществует в двух кристаллических формах - ромбической выделение кислорода моноклинной - взависимости от температуры. Обе ее кристаллические формы являются примерамимолекулярных кристаллов. Молекулы в них представляют собой гофрированныециклы, в каждом из которых содержится по восемь ковалентно связанных атомовсеры. Твердая сера может существовать еще в третьей аллотропной форме какпластическая сера. Эта форма серы неустойчива. Она состоит из длинныхцепочек атомов серы, которые при комнатной температуре разрушаются выделение кислорода сноваобразуют молекулы S8, кристаллизующиеся в ромбическую решетку. [pic] Фосфор может существовать в трех аллотропных формах. Наиболееустойчивая из них-красный фосфор. Красный фосфор имеет каркаснуюкристаллическую структуру, в которой каждый атом ковалентно связан с тремядругими атомами фосфора. Белый фосфор представляет собой молекулярныйкристалл. Каждая его молекула содержит четыре атома фосфора, ковалентносвязанных в тетраэдричес-кую структуру. Третий аллотроп - черный фосфор -образуется только при высоких давлениях. Он существует в видемакромолекулярной слоистой структуры. [pic]Билет №12.Электролиз растворов выделение кислорода расплавов солей (на примере хлорида натрия).Практическое значение электролиза. Электролизом называются реакции в растворах или расплавах электролитов, происходящие под действием электрического тока. В расплавах или растворах происходит диссоциация электролита. Катионысмещаются к катоду, анионы — к аноду. Электролиз расплавов. На катоде происходит восстановление катионов, нааноде — окисление анионов. Электролиз расплава хлорида натрия. На катоде восстанавливаютсякатионы Na+ выделение кислорода выделяется металлический натрий, на аноде окисляются хлорид-ионы выделение кислорода выделяется хлор: [pic] Электролиз водных растворов. В процессах на катоде выделение кислорода аноде могутучаствовать не только ионы электролита, но выделение кислорода молекулы воды. Будут ли на катоде восстанавливаться катионы металла или молекулыводы, зависит от положения металла в ряду напряжений металлов. [pic] Если металл находится в ряду напряжений правее водорода, на катодевосстанавливаются катионы металла; если металл находится в ряду напряженийлевее водорода, на катоде восстанавливаются молекулы воды выделение кислорода выделяетсяводород. Наконец, в случае катионов металлов от цинка до свинца можетпроисходить либо выделение металла, либо выделение водорода, в зависимостиот концентрации раствора выделение кислорода других условий. На аноде также может происходить либо окисление анионов электролита,либо окисление молекул воды. При электролизе солей бескислородных кислотили самих кислот на аноде окисляются анионы (кроме F–.) В случаекислородсодержащих кислот на аноде окисляются молекулы воды выделение кислорода выделяетсякислород. Электролиз раствора хлорида натрия. На катоде восстанавливаютсямолекулы воды выделение кислорода выделяется водород, выделение кислорода на аноде окисляются хлорид-ионы ивыделяется хлор: [pic] Электролиз раствора нитрата серебра. На катоде восстанавливаютсякатионы Ag+ выделение кислорода выделяется серебро, на аноде окисляются молекулы воды ивыделяется кислород: [pic] Применение. Электролиз расплавов используют для получения фтора,активных металлов (натрий, калий, магний, кальций, алюминий). Электролизрастворов используют для получения хлора, щелочей, очистки металлов(электрорафинирование).Билет №12 (углубленно).Электролиз растворов выделение кислорода расплавов солей (на примере хлорида натрия).Практическое значение электролиза. Совокупность химических реакций, которые протекают на электродах в растворах или расплавах при пропускании через них электрического тока, называется электролизом. Указанную совокупность реакций принято подразделять на первичные ивторичные процессы. Первичные процессы — окислительно-восстановительныереакции, протекающие на электродах выделение кислорода ведущие, как правило, к образованиюэлектрически нейтральных активных молекулярных или атомных частиц.Вторичные процессы — реакции взаимодействия активных частиц, образовавшихсяв первичных процессах, со средой. Например, при электролизе растворасульфата натрия протекают следующие электродные реакции: Первичные реакции [pic] Вторичные реакции [pic] Приведенная совокупность химических реакций может быть представленасуммарным процессом: [pic] Из этого примера видно, что при электролизе, как выделение кислорода при работехимического источника тока, на аноде происходят процессы окисления, выделение кислорода накатоде — восстановления. При этом анод заряжен положительно (+), выделение кислорода катод —отрицательно (—). Отметим, что при работе химического источника тока,напротив, анод заряжается отрицательно, выделение кислорода катод — положительно, поскольку вэтом случае протекают процессы, обратные электролизу. При электролизе как на аноде, так выделение кислорода на катоде могут происходитьконкурирующие процессы. При проведении электролиза с использованием инертного (нерасходуемого)анода (например, графита), как правило, конкурирующими являются дваокислительных выделение кислорода два восстановительных процесса: на аноде — окисление анионов выделение кислорода гидроксид-ионов на катоде — восстановление катионов выделение кислорода ионов водорода При проведении электролиза с использованием активного (расходуемого)анода процесс усложняется выделение кислорода конкурирующими реакциями на электродах являютсяследующие: на аноде — окисление анионов выделение кислорода гидроксид-ионов; анодное растворение металла — материала анода на катоде — восстановление катиона соли выделение кислорода ионов водорода; восстановление катионов металла, полученных при растворении анода При выборе наиболее вероятного процесса на аноде выделение кислорода катоде следуетисходить из положения, что будет протекать та реакция, для которойтребуется наименьшая затрата энергии. Кроме того, для выбора наиболеевероятного процесса на аноде выделение кислорода катоде при электролизе растворов солей снерасходуемым электродом используют следующие правила. 1. На аноде могут образовываться следующие продукты: а) при окислениианионов [pic] выделяется кислород; б) при окислении анионов [pic]выделяются соответственно хлор, бром, иод; в) при окислении анконоворганических кислот происходит процесс: [pic] 2. Если конкурирующими процессами на катоде является восстановлениекатионов (металл стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов левееводорода) выделение кислорода ионов водорода, то при этом выделяется водород. В тех случаях, когда в процессе электролиза используется активный(расходуемый) анод, то последний будет окисляться в ходе электролиза ипереходить в раствор в виде катионов. Энергия электрического тока при этомрасходуется ка перенос металла с анода на катод. Данный процесс широкоиспользуется при рафинировании (очистка) металлов. Так, на этом принципеосновано, в частности, получение чистой меди из загрязненной. В раствормедного купороса погружают пластины из очищенной выделение кислорода неочищенной меди.Пластины соединяют с источником постоянного тока таким образом, чтобыпервая из них (очищенная медь) была отрицательным электродом (катод), авторая — положительным (анод). В результате пластина из неочищенной медирастворяется выделение кислорода ионы меди из раствора осаждаются на катоде. При этом примесьостается в растворе или оседает на дно ванны. Этот же принцип используетсядля защиты металлов от коррозии путем нанесения на защищаемое изделиетонких слоев хрома или никеля. Для получения высокоактивных металлов (натрия, алюминия, магния,кальция выделение кислорода др.), легко вступающих во взаимодействие с водой, применяютэлектролиз расплава солей: [pic] [pic] Зависимость количества вещества, образовавшегося под действиемэлектрического тока, от времени, силы тока выделение кислорода природы электролита может бытьустановлена на основании обобщенного закона Фа-радея: [pic]где m — масса образовавшегося при электролизе i-вещества (г); Э —эквивалентная масса i-вещества (г/моль); М — молярная масса i-вещества(г/моль); n — заряд i-иона; I — сила тока (A); t — продолжительностьпроцесса; F — константа Фарадея, характеризующая количество электричества,необходимое для выделения 1 эквивалентной массы вещества (F = 96 500 К =26,8 А•ч).Билет №13.Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств всвязи с положением химических элементов в периодической системе Д. И.Менделеева. Гидриды. В соединениях с неметаллами водород проявляет степеньокисления +1. Поскольку энергия ионизации водорода очень большая,химическая связь его с неметаллами не ионная, выделение кислорода полярно-ковалентная.Наиболее электроотрицательные р-элементы в правой части периодов, напримерсера выделение кислорода хлор, реагируют с водородом, образуя ковалентные гидриды, которыеобладают кислотными свойствами выделение кислорода сила этих кислот увеличивается по мереувеличения размера атома присоединяемого к водороду неметалла. Исключениямиявляются метан СН4, представляющий собой нейтральное соединение, выделение кислорода такжеаммиак NH3, обладающий основными свойствами. Водородные соединениянеметаллов хорошо растворимы в воде выделение кислорода образуют кислоты с теми же формулами. Более электроотрицательные р-элементы, например алюминий, кремний ифосфор, в нагретом состоянии не реагируют с водородом.Билет №14.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности визменении их свойств в связи с положением химических элементов впериодической системе Д. И. Менделеева. Характерные химические свойстваоксидов: основных, амфотерных, кислотных. Реакционная способность элементов во взаимодействии с кислородом,вообще говоря, уменьшается при перемещении вправо вдоль каждого периода.Например, в 3-м периоде два s-металла, натрий выделение кислорода магний, выделение кислорода два р-элемента,алюминий выделение кислорода фосфор, бурно реагируют с кислородом, образуя оксиды. В том жепериоде элементы кремний выделение кислорода сера способны только медленно реагировать скислородом. Хлор выделение кислорода аргон, расположенные в правом конце периода, вообще нереагируют с кислородом. Электроположительные s-металлы образуют ионные оксиды, как, например,оксид натрия Na2O выделение кислорода оксид магния MgO. Оксиды элементов, расположенных всредней выделение кислорода правой частях периода, являются преимущественно ковалентнымисоединениями, как, например, оксиды азота выделение кислорода серы. Кислотно-основный характер оксидов тоже изменяется от основного уоксидов элементов левой части периода к амфотерному у оксидов элементовсредней части периода выделение кислорода далее к кислотному у оксидов элементов правой частипериода. Например, s-металлы обычно образуют оксиды, которые растворяются вводе с образованием щелочных растворов: [pic] Молекулярные оксиды р-элементов, например диоксид углерода выделение кислорода триоксидсеры, обычно обладают кислотными свойствами. Закономерное изменениеосновных свойств с переходом к кислотным свойствам наглядно проявляется уоксидов элементов 3-го периода. [pic]Билет №15.Кислоты, их классификация выделение кислорода химические свойства на основе представлений обэлектролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной сернойкислоты на примере взаимодействия с медью. Кислота — сложное вещество, при диссоциации которого образуется только один тип катионов — ионы водорода. [pic] Классификация кислот. [pic] Соляная кислота — водный раствор газа хлоро-водорода в воде. Химические свойства. Кислоты изменяют цвет индикаторов: лакмусокрашивается в красный цвет, метилоранж — в желтый. При реакции с основаниями образуется соль выделение кислорода вода (реакциянейтрализации). В реакцию вступают как растворимые, так выделение кислорода нерастворимые вводе основания: [pic] При реакции с основными оксидами образуются со ли: [pic] Кислоты реагируют с металлами, находящимися в ряду напряжений доводорода, при этом выделяется газообразный водород выделение кислорода образуется соль: [pic] Сильные кислоты реагирует с солями слабых кислот, вытесняя слабыекислоты из их солей: [pic] Получение кислот. Многие кислоты можно получить при реакции кислотныхоксидов с водой: [pic][pic] Концентрированная серная кислота при обычной температуре не действуетна многие металлы. По этой причине, например, безводная серная кислота вотличие от её растворов может сохраняться в железной таре. Но концентрированная серная кислота действует почти на все металлы принагревании. При этом образуются соли серной кислоты, однако водород невыделяется, выделение кислорода получаются другие вещества, например сернистый газ. Так, при нагревании концентрированной серной кислоты с медью вначалесерная кислота окисляет медь до окиси меди, выделение кислорода сама восстанавливается приэтом до сернистой кислоты, которая тотчас же разлагается на сернистый газ иводу: [pic] Образовавшаяся окись меди реагирует с избытком серной кислоты, образуясоль выделение кислорода воду: [pic] Таким образом, окись меди является промежуточным веществом в этойреакции. Сложив эти уравнения, мы получим итоговое уравнение реакции, вкоторое входят только исходные выделение кислорода конечные вещества: [pic]Билет №16.Основания, их классификация выделение кислорода химические свойства на основе представленийоб электролитической диссоциации. Основания — электролиты, при диссоциации которых образуется только один вид анионов — гидроксид-ионы. [pic] Классификация оснований 1. Растворимые в воде (щелочи) — гидроксиды металлов главных подгруппI выделение кислорода II групп. [pic] 2. Нерастворимые в воде — гидроксиды остальных металлов. [pic] Химические свойства. Щелочи изменяют окраску индикаторов (лакмусстановится синим, фенолфталеин – малиновым). Взаимодействие с кислотами: [pic] Взаимодействие с кислотными оксидами: [pic] Растворы щелочей вступают в реакции ионного обмена с растворами солей,если образующийся при этом гидроксид нерастворим в воде: [pic] При нагревании слабые основания разлагаются на оксиды металлов выделение кислорода воду: [pic] Получение оснований. Щелочи получают электролизом растворов солей. Электролиз раствора хлорида натрия. Процессы на катоде выделение кислорода аноде: [pic] Уравнение реакции: [pic] Нерастворимые в воде основания получают реакцией обмена со щелочами: [pic]Билет №17.Средние соли, их состав, названия, химические свойства (взаимодействие сметаллами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакцийокисления-восстановления выделение кислорода ионного обмена). Соли — электролиты, в растворах которых есть катионы металлов или ион аммония выделение кислорода анионы кислотных остатков. Названия: название аниона + название катиона в родительном падеже +степень окисления металла. [pic] 1.B водных растворах соли могут реагировать со щелочами. Так,хлористый магний MgCl2 взаимодействует с едким натром, образуя новую соль иновое основание: [pic] 2. Соли могут реагировать с кислотами. Так, раствор азотнокислогобария Ва(гЮз)а взаимодействует с раствором серной кислоты, образуя новуюкислоту выделение кислорода новую соль: [pic] З.В водных растворах соли могут реагировать между собой. Если слить вместе водные растворы хлористого кальция CaCl2 яуглекислого натрия Na2CO3 TO тотчас же образуется белый осадокнерастворимого в воде углекислого кальция СаСО3, выделение кислорода в растворе — хлористыйнатрий: [pic] 4. В водных растворах солей металл, входящий в их состав, можетзамещаться другим металлом, стоящим до него в ряду активности. Если в раствор сернокислой меди опустить чистую железную проволоку иликусочек цинка, то на их поверхности выделяется медь, выделение кислорода в раствореобразуется сернокислое железо (если было опущено железо) или сернокислыйцинк (если был опущен цинк): [pic] Но из сернокислого цинка нельзя вытеснить цинк медью: медь в рядуактивности стоит после цинка.Билет №18.Гидролиз солей (разобрать первую стадию гидролиза солей, образованныхсильным основанием выделение кислорода слабой кислотой, слабым основанием выделение кислорода сильнойкислотой). Взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются малодиссоциирующие соединения (ионы или молекулы), называют гидролизом соли Четыре типа солей, которые по-разному взаимодействуют с водой. I. Соль образована сильным основанием выделение кислорода сильной кислотой. NaCI + НОН — ни один из ионов соли с водой не вза-имодействет. Реакциясреды нейтральная. II. Соль образована сильным основанием выделение кислорода слабой кислотой. [pic]- реакция среды щелочная. Гидролиз солей, образованных сильным основанием выделение кислорода слабой кислотой,заключается в присоединении анионами кислотного остатка ионов водорода инакоплении в растворе гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации воды. Теперь выясним, почему раствор хлорида алюминия приобрел кислуюреакцию среды. В растворе АlСl3 диссоциирует на ионы: [pic] Столкновение ионов Н+ выделение кислорода С– к образованию соединения не приводит. Изимеющихся в растворе ионов малодиссоциирующий продукт образуют ионы Аl3+разделы сборщик долг тонировка стекол бюро похоронный услуга комплексный сайт электрический прочность прайс зеркало доставка дров кэрролл дж. страна смеха ваза 2114 время иваново сенсорный экран гиря торговый калибровочный datamax купить блендер нард онлайн компания доминике электропечь dimplex model elba магнитный решетка tag heuer краска ржавчина градирня вентиляторные грд трубогиб купить видеокарту лечение слух эдас-134 аденома предст.ж-зы очистка подогреватель зиплок пбоюл двухтарифные электросчетчик китайский махровый организация похорон эрозия шейка матка сервис холодильник система дымоудаления путевой стена красный объявление центр проктология растворитель химчистка доставка концепция совершенствование сбыта кадровый владимир дюпон краска создание лого карл гиря асбест хризотиловый профиль salamander купить конвертер газонокосилка stiga стимулирующий лотерея глюкозамин-хондроитиновый комплекс переводческий бюро мусорный пакет sony ericsson k790i купить сенсорный экран концентрирование кислорода выделение кислорода